V nádobě o vnitřním objemu 30 l je uzavřen plyn při tlaku 10 MPa. Jaký je jeho objem při normálním tlaku? Teplota plynu je stálá a plyn ideální.
(2,96.103l)
Jak velký objem bude mít 30 l vzduchu, jestliže při stejné teplotě zvýšíme jeho tlak z 960 hPa na 1 000 hPa. Jak velký by byl objem za normálního tlaku?
(28,8 l; 28,4 l)
Objem plynu 25 l má 100 kPa, jaký bude jeho tlak, zmenšíme-li jeho objem při stejné teplotě na 5 l?
(500 kPa)
Do Heronovy baňky o objemu V cm3naplněné vzduchem tlaku 50 kPa bylo natlačeno v cm3vody jaký tlak byl v baňce?
(zvýšil se na (V.50)/(V-v) kPa)
Koule obsahující 6 l vzduchu o tlaku tlaku 1 000 hPa byla spojena se vzduchoprázdnou nádobou objemu 4 l. Určete výsledný tlak.
(600 hPa)
Určete hustotu vzduchu při tlaku 960 hPa, má-li vzduch za normálního tlaku hustotu 1,193 kg/m3.
(1,13 kg/m3)
V zavřeném manometru má vzduchový sloupec při tlaku 1 000 hPa délku 10 cm. O kolik cm stoupne rtuť, vzroste-li tlak na 1 200 hPa?
(o 1,6 cm)
Jsou plněny 30 litrové plynové bomby. Kyslík se stlačí na 15000 kPa. Kolik m3 kyslíku normálního tlaku se spotřebuje na naplnění bomby při stálé teplotě?
(4,4 m3)
V nádobě je 10 l plynu pod tlakem 200 kPa. Jak se změní hustota plynu, zvýšíme-li tlak v nádobě při stálé teplotě na 600 kPa?
(3x větší)
O kolik procent je nutno změnit objem plynu, aby se jeho tlak při stálé teplotě zvýšil o 10 %?
(zm. o 9,1 %)
Hustota vodíku při normálním tlaku a teplotě 14 °C je 85.10-3 kg/m3. Určete hmotnost vodíku v láhvi o objemu 20 litrů pod tlakem 8 MPa při téže teplotě.
(134.10-3 kg)
Z kyslíkové láhve o objemu 40 l a počátečním tlaku 8,2 MPa byl odebírán plyn o téže teplotě při tlaku 0,1 MPa. Tlak v láhvi klesl na 7 MPa. Určete objem odebraného plynu při dané teplotě a tlaku 0,1 MPa.
(0,48 m3)
Určete hmotnost stlačeného vzduchu v nádrži kompresoru o objemu 800 dm3, v němž má vzduch při teplotě 23 °C tlak 0,4 MPa. Hustota vzduchu za normálního tlaku je při téže teplotě 1,193 kg/m3.
(3,76 kg)
Plyn uzavřený v nádobě má při teplotě 11°C tlak 189 kPa. Při které teplotě bude mít tlak 1 MPa? Předpokládáme, že objem zůstává stálý a plyn je ideální.
(1503 K)
Jak se změní tlak vzduchu při nezměněném objemu v pneumatice automobilu, která je nahuštěna na tlak 250 kPa, jestliže se během jízdy zvýšila teplota ze 17 °C na 77 °C?
(302 kPa)
Plyn uzavřený v nádobě daného objemu má při teplotě 15 °C tlak 4.105Pa. Při jaké teplotě bude jeho tlak 5.105 Pa?
(87°C)
Při teplotě 12 °C je tlak v pneumatikách automobilu 200 kPa. Jak se zvýší tlak při jízdě, když se zvýší teplota vzduchu na 27 °C?
(asi 10 kPa)
Teplota kyslíku dané hmotnosti se zvětšuje za stálého tlaku z počáteční teploty -20 °C. Při které teplotě má kyslík 1,5 krát větší objem než při teplotě počáteční?
(107°C)
Teplota dusíku dané hmotnosti se zvětšuje při stálém tlaku z počáteční teploty 20 °C. Při které teplotě má dusík dvojnásobný objem?
(313°C)
Plyn uzavřený v nádobě s volně pohyblivým pístem se při stálém tlaku zahřál z teploty 27 °C na teplotu 39 °C. O kolik procent se zvětšil jeho objem?
(4 %)
Hustota vzduchu za normálních podmínek je 1,29 kg/m3. Určete hustotu vzduchu při teplotě 30 °C a normálním tlaku.
(1,16 kg/m3)
Kolik molekul je za normálních podmínek obsaženo v ideálním plynu o objemu 1 cm3? Jak dlouho by trvalo jeho vyčerpání, kdybychom za každou sekundu ubrali 106 molekul?
(2,7.1019 molekul; 8,5.105 roků)
V nádobě o objemu 3 l je dusík o hmotnosti 56 g a teplotě 27 °C. Jaký je jeho tlak? (považujeme za ideální plyn).
(1,7 MPa)
Ideální plyn uzavřený v nádobě o objemu 2,5 l má teplotu -13 °C. Jaký je jeho tlak, je-li v plynu 1024 molekul?
(1,4 MPa)
Určete objem oxidu uhličitého o hmotnosti 1g při teplotě 21 °C a tlaku 1 MPa. Za daných podmínek (považujeme oxid uhličitý za ideální plyn).
(5,56 10-5 m3)
Jak se změní objem ideálního plynu, jestliže se jeho termodynamická teplota zvětší dvakrát a jeho tlak vzroste o 25 %?
(1,6 krát)
Vodík má tlak 13 MPa. Jaký bude jeho tlak, klesne-li jeho objem o 1/4 původního objemu a teplota se zdvojnásobí?
(34,7 MPa)
7.Určete hmotnost chlóru o objemu 3 litry při tlaku 98,6 MPa a při teplotě 22 °C? Relativní molekulová hmotnost Cl2 je 70,914.
(8,55 kg)
Při normálním tlaku 101 325 Pa a teplotě 0 °C je objem vzduchu 8 l. Určete jeho objem při teplotě 20 °C a tlaku 100 000 Pa.
(8,7 l)
Bomba obsahuje stlačený plyn při teplotě 20 °C a tlaku 3,76 MPa. Jak se změní jeho tlak, když polovinu množství plynu vypustíme a jeho teplota při tomto ději klesne o 10 °C?
(1,82 MPa)
Ideální plyn má při teplotě 21°C objem 1,4.10-2 m3a tlak 200 kPa. Jaký objem má tento plyn za normálních podmínek?
(2,6.10-2 m3)
V balóně bylo 10 kg dusíku při tlaku 10 000 kPa. Kolik dusíku bylo nutno z balónu vypustit, aby konečný tlak byl 2 500 kPa. Teplota dusíku se nezměnila.
(7,5 kg)
Kolik molekul plynu je v prostoru o objemu 1 cm3, je-li teplota plynu 273 K a tlak 1 Pa?
(2,7.1014)
Pro čpavek je Poissonova konstanta κ=1,31. Jak se změní jeho počáteční tlak 0,2 MPa, jestliže se jeho objem 0,5 l zvětší adiabaticky na 5 litrů?
(9 796 Pa)
U vznětového motoru se stlačí adiabaticky vzduch o teplotě 57 °C a normálním tlaku na 1/15 původního objemu. Jak se zvýší tlak a teplota vzduchu je-li Poissonova konstanta κ=1,4?
(4,49 MPa, 702 °C )
Ve válci o délce 20 cm se adiabaticky stlačí vzduch na délku 3 cm. Jak se změní tlak a teplota vzduchu, jestliže před kompresí byla teplota vzduchu 15 °C a tlak 101 325 Pa? Je-li Poissonova konstanta κ=1,4.
(14,2.x původní tlak; 342°C)
Vzduch o objemu 1 litr, který má teplotu 20 °C a tlak 101,325 kPa, stlačíme izotermicky na objem 0,1 litru a potom jej necháme adiabaticky rozepnout na objem 2 litry. Jaká bude výsledná teplota vzduchu, jestliže Poissonova konstanta je κ=1,4?
(88 K)
Vodík daného objemu má teplotu -3 °C. Adiabatickým dějem se jeho objem zvětší na trojnásobek původního objemu. Jaká je výsledná teplota vodíku? Poissonova konstanta vodíku je κ=1,41.
(-101 °C)